Processo Endotérmico e Processo Exotémico.

As trocas de energia na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de estado físico podem ocorrer com absorção de calor ou liberação de calor, que são respectivamente denominados de processos endotémicos e processos exotérmicos. Vejamos através do link a seguir o delalhamento desses processos: Processos Endotérmicos e Processos Exotérmicos.

Relação entre os alimentos e as calorias ingeridas.

Assista o vídeo do YouTube relacionando o poder calórico dos alimentos e uma alimentação saudável.Substitua mil calorias vazias por mil calorias com alimentos nutritivos.

Introdução ao estudo da Termoquímica

Introdução ao Estudo da Termoquímica

A quantidade de energia que nosso organismo obtém durante a alimentação pode ser medida da mesma  forma como se realizássemos a combustão dos alimentos no laboratório, esse procedimento e realizado no calorímetro que é um equipamento adiabático. Dessa forma uma amostra  de alimento de massa conhecida é colocada num prato como mostra a figura ao lado. Ao sofrer queima, essa amostra libera calor, o qual provoca aumento na temperatura da água. Esse  aumento de temperatura é relacionado à unidade de medida denominada caloria (cal).
1 caloria é a quantidade de calor necessária para elevar em 1 grau a temperatura de 1,0 grama de água. (Temperatura em graus celsius).
A quantidade de energia dos alimentos pode ser medida em calorias ou joules, nota-se que 1 cal = 4,18 J e que 1 Kcal= 4,18 KJ (fonte: Usberco e Salvador- Química volume único)